Preguntas de evaluación para la unidad 4 del curso de química: Energía, equilibrio y cinética química
Bienvenido a esta clase. Aquí podrás evaluar tu conocimiento del cuarto tema para nuestro curso de química para nivel preparatoria ( Energía, equilibrio y cinética química ). A continuación encontraras una serie de preguntas y ejercicios, te recomendamos resolverlos y para comprobar tus respuestas de clic en la respuesta o en el símbolo “+” para encontrar las soluciones correctas.
1.- Las reacciones ______ absorben energía.
- a) hipodérmicas
- b) exotérmicas
- c) endotérmicas
- d) isotérmicas
1. Respuesta
La respuesta correcta es c.
- c) endotérmicas
2.- Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por consiguiente, se trata de una reacción:
- a) exotérmica
- b) endotérmica
- c) rápida
- d) isotérmicas
2. Respuesta
La respuesta correcta es a).
- a) exotérmica
3.- Se tiene ΔH- y ΔG-, ¿Qué esta ocurriendo en ese sistema?
- a) una reacción de tipo endotérmica y espontanea
- b) una reacción de tipo endotérmica y no espontanea
- c) una reacción de tipo exotérmica y espontanea
- d) una reacción de tipo exotérmica y no espontanea
3. Resultado
La respuesta correcta es c).
- c) una reacción de tipo exotérmica y espontanea
4.- Cuando hierve agua, ¿Qué sucede con el sistema?
- a) pierde energía
- b) conserva su estado físico
- c) cambia sus propiedades químicas
- d) gana energía
4. Respuesta
La respuesta correcta es d.
- c) gana energía
5.- Es la cantidad de calor que se involucra en una reacción química a presión constante
- a) Gibbs
- b) entropía
- c) entalpia
- d) energía
5. Respuesta
La respuesta correcta es c:
- c) entalpia
6.- De la siguiente reacción ¿Cuál es el inciso que representa su constante de equilibrio:
2NaHCO3(g) → Na2CO3(g) + 3CO2(g) +2H2O(1)
- a) Ke= [CO2]3[H2O]2 / [Na2CO3]
- b) Ke= [CO2]3[H2O]2 / [Na2CO3]2
- c) Ke= [CO2]3[H2O]2 / [NaHCO3]2
- d) Ke= [Na2CO3][CO2]3[H2O]2 / [NaHCO3]2
6. Respuesta
El inciso correcto es d:
- d) Ke= [Na2CO3][CO2]3[H2O]2 / [NaHCO3]2
7.- Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es:
- a) la densidad de los reactivos
- b) el punto de fusión de los reactivos
- c) la concentración de los reactivos
- d) el punto de ebullición de los reactivos
7. Respuesta
El inciso correcto es c:
- c) la concentración de los reactivos
8.- ¿Cuál de los siguientes postulados no pertenece al principio de Le Chatelier?
- a) La adición de mayor cantidad de reactivos tendería a disminuir la constante de equilibrio, por lo que aumentaría la concentración de los productos para mantener el valor de K.
- b) La separación de los productos tiende otra vez a disminuir el valor de K, por lo que el sistema evoluciona al producir mas reactivos para mantener constante el valor de K.
- c) Los catalizadores no afectan el punto de equilibrio de la reacción, ya que solo actúan para aumentar o disminuir su velocidad.
- d) Un cambio en la temperatura no puede afectar la velocidad de las reacciones, por lo que no causa un desplazamiento del equilibrio
8. Respuesta
La respuesta correcta es d:
-
- d) Un cambio en la temperatura no puede afectar la velocidad de las reacciones, por lo que no cusa un desplazamiento del equilibrio
9.- ¿Cuál de lo siguientes factores afecta el equilibrio químico?
- a) catalizador
- b) presión
- c) altitud
- d) enzima
9. Respuesta
La respuesta correcta es b:
- b) presión
10.- Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos:
- a) catalizadores
- b) ácidos
- c) reactivos
- d) cetonas
10. Respuesta
La respuesta correcta es a:
- a) catalizadores
11.- La energía interna de una reacción se debe a que las moléculas presentan:
- a) un desorden entre ellas
- b) un movimiento continuo y permanente
- c) desprendimiento de calor
- d) absorción de calor
11. Respuesta
La respuesta correcta es b:
- b) un movimiento continuo y permanente
12.- Calcular la entalpia estándar de reacción para la disociación gaseosa del PCl5 en PCl2 y Cl2
PCl5 → PCl2 y Cl2
| ΔH°F (KJ) | Compuesto |
|---|---|
| 0 | CL2 |
| -306.3 | PCl3 |
| -339.2 | PCl5 |
- a) 7.86 KJ
- b) 11.34 KJ
- c) 26.53 KJ
- d) 32.9 KJ
12. Respuesta
La respuesta correcta es d:
- d) 32.9 KJ
13.- De acuerdo con la siguiente reacción:
H2(g) +I2(g) → 2HI(g) ΔH=+83 cal
¿Cómo se favorece la reacción?
- a) aumentando la temperatura de la reacción
- b) disminuyendo la temperatura de la reacción
- c) aumentando el área de contacto
- d)disminuyendo la presión
13.- Respuesta
La respuesta correcta es a:
- a) aumentando la temperatura de la reacción
14.- Cuando se hierve agua, ¿Qué sucede con el sistema?
- a) cambia sus propiedades químicas
- b) conserva su estado físico
- c) pierde energía
- d) gana energía
14.- Respuesta
El inciso correcto es d:
- d) gana energía
15.- Cuando se acelera una reacción agregando una sustancia en cantidad relativamente pequeña y que no cambia permanentemente, se efecita una:
- a) catálisis
- b) ionización
- c) electrolisis
- d) solvatación
15.- Respuesta
La respuesta correcta es a:
- a) catálisis
Si tuviste problemas al contestar esta evaluación. Te recomendamos ir a nuestro curso de química y repasar los temas. Encontraras información y videos que te ayudaran a estudiar. También puede dejar tus preguntas en la sección de comentarios más abajo.
Referencias: Algunos de los ejemplos mostrados en esta pagina fueron obtenidos de diferentes medios recopilados en diferentes fuentes. Entre ellas:
- Guía práctica para el examen de ingreso a la universidad. Montañez
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