Problemas y ejercicios resueltos de química: energía, equilibrio y cinética
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Preguntas de evaluación para la unidad 4 del curso de Química: energía, equilibrio y cinética química
Bienvenido a esta clase. Aquí podrás evaluar tu conocimiento del cuarto tema para nuestro curso de química para nivel preparatoria (Energía, equilibrio y cinética química). A continuación encontrarás una serie de preguntas y ejercicios. Te recomendamos resolverlos y, para comprobar tus respuestas, dar clic en «Ver respuesta».
1.- Las reacciones ______ absorben energía.
- a) hipodérmicas
- b) exotérmicas
- c) endotérmicas
- d) isotérmicas
1. Respuesta
La respuesta correcta es c.
- c) endotérmicas
2.- Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por consiguiente, se trata de una reacción:
- a) exotérmica
- b) endotérmica
- c) rápida
- d) isotérmicas
2. Respuesta
La respuesta correcta es a).
- a) exotérmica
3.- Se tiene ΔH negativa y ΔG negativa. ¿Qué está ocurriendo en ese sistema?
- a) una reacción de tipo endotérmica y espontánea
- b) una reacción de tipo endotérmica y no espontánea
- c) una reacción de tipo exotérmica y espontánea
- d) una reacción de tipo exotérmica y no espontánea
3. Resultado
La respuesta correcta es c).
- c) una reacción de tipo exotérmica y espontánea
4.- Cuando hierve agua, ¿qué sucede con el sistema?
- a) pierde energía
- b) conserva su estado físico
- c) cambia sus propiedades químicas
- d) gana energía
4. Respuesta
La respuesta correcta es d.
- d) gana energía
La ebullición es un proceso endotérmico: el agua absorbe calor para pasar de líquido a vapor.
5.- Es la cantidad de calor que se involucra en una reacción química a presión constante
- a) Gibbs
- b) entropía
- c) entalpía
- d) energía
5. Respuesta
La respuesta correcta es c:
- c) entalpía
6.- ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio de la siguiente reacción, en la que todas las sustancias son gases?
- a)
- b)
- c)
- d)
6. Respuesta
El inciso correcto es d:
- d)
Los productos van en el numerador y los reactivos en el denominador, cada concentración elevada a su coeficiente en la ecuación balanceada.
7.- Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es:
- a) la densidad de los reactivos
- b) el punto de fusión de los reactivos
- c) la concentración de los reactivos
- d) el punto de ebullición de los reactivos
7. Respuesta
El inciso correcto es c:
- c) la concentración de los reactivos
8.- ¿Cuál de los siguientes postulados no pertenece al principio de Le Châtelier?
- a) La adición de mayor cantidad de reactivos tendería a disminuir la constante de equilibrio, por lo que aumentaría la concentración de los productos para mantener el valor de K.
- b) La separación de los productos tiende otra vez a disminuir el valor de K, por lo que el sistema evoluciona al producir más reactivos para mantener constante el valor de K.
- c) Los catalizadores no afectan el punto de equilibrio de la reacción, ya que solo actúan para aumentar o disminuir su velocidad.
- d) Un cambio en la temperatura no puede afectar la velocidad de las reacciones, por lo que no causa un desplazamiento del equilibrio
8. Respuesta
La respuesta correcta es d:
- d) Un cambio en la temperatura no puede afectar la velocidad de las reacciones, por lo que no causa un desplazamiento del equilibrio
Es falso: la temperatura sí cambia la velocidad de reacción y además desplaza el equilibrio (hacia el lado endotérmico si se calienta).
9.- ¿Cuál de los siguientes factores afecta el equilibrio químico?
- a) catalizador
- b) presión
- c) altitud
- d) enzima
9. Respuesta
La respuesta correcta es b:
- b) presión
10.- Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos:
- a) catalizadores
- b) ácidos
- c) reactivos
- d) cetonas
10. Respuesta
La respuesta correcta es a:
- a) catalizadores
11.- La energía interna de una reacción se debe a que las moléculas presentan:
- a) un desorden entre ellas
- b) un movimiento continuo y permanente
- c) desprendimiento de calor
- d) absorción de calor
11. Respuesta
La respuesta correcta es b:
- b) un movimiento continuo y permanente
12.- Calcula la entalpía estándar de reacción para la disociación gaseosa del PCl5 en PCl3 y Cl2:
PCl5 → PCl3 + Cl2
| ΔH°f (kJ/mol) | Compuesto |
|---|---|
| 0 | Cl2 |
| -306.3 | PCl3 |
| -339.2 | PCl5 |
- a) 7.86 kJ
- b) 11.34 kJ
- c) 26.53 kJ
- d) 32.9 kJ
12. Respuesta
La respuesta correcta es d:
- d) 32.9 kJ
kJ. Es positiva: la reacción es endotérmica.
13.- De acuerdo con la siguiente reacción:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = +53 kJ
¿Cómo se favorece la reacción?
- a) aumentando la temperatura de la reacción
- b) disminuyendo la temperatura de la reacción
- c) aumentando el área de contacto
- d) disminuyendo la presión
13. Respuesta
La respuesta correcta es a:
- a) aumentando la temperatura de la reacción
La reacción es endotérmica (ΔH positiva), así que al calentar el equilibrio se desplaza hacia los productos. La presión no influye porque hay 2 moles de gas en cada lado.
14.- Un sistema absorbe 500 J de calor y realiza un trabajo de 200 J sobre sus alrededores. ¿Cuál es el cambio de su energía interna?
- a) 700 J
- b) 300 J
- c) −300 J
- d) −700 J
14. Respuesta
El inciso correcto es b:
- b) 300 J
Por la primera ley de la termodinámica, J.
15.- Cuando se acelera una reacción agregando una sustancia en cantidad relativamente pequeña y que no cambia permanentemente, se efectúa una:
- a) catálisis
- b) ionización
- c) electrólisis
- d) solvatación
15. Respuesta
La respuesta correcta es a:
- a) catálisis
Si tuviste problemas al contestar esta evaluación. Te recomendamos ir a nuestro curso de química y repasar las clases del tema. Encontrarás información y videos que te ayudarán a estudiar.
Referencias
- Colegio Nacional de Matemáticas. Guía práctica para el examen de ingreso a la universidad. Pearson Educación.
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