Nomenclatura inorgánica: óxidos, ácidos, bases y sales

Los compuestos inorgánicos son, en general, los que no tienen cadenas de carbono e hidrógeno. Se agrupan en funciones químicas: familias de compuestos con estructura y comportamiento parecidos. Saber a qué función pertenece una fórmula te permite nombrarla y predecir cómo reacciona.

Cómo se forman las funciones inorgánicas

Las funciones se obtienen unas de otras, partiendo de un metal o de un no metal:

Función	Cómo se forma	Ejemplo
Óxido básico (óxido metálico)	Metal + oxígeno	$\ce{4Na + O2 -> 2Na2O}$
Óxido ácido o anhídrido	No metal + oxígeno	$\ce{2S + 3O2 -> 2SO3}$
Hidróxido (base)	Óxido básico + agua	$\ce{Na2O + H2O -> 2NaOH}$
Oxiácido	Anhídrido + agua	$\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$
Hidrácido	Hidrógeno + no metal (halógenos o azufre)	$\ce{H2 + S -> H2S}$
Sal (neutralización)	Ácido + base → sal + agua	$\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$
Hidruro	Metal + hidrógeno	$\ce{Ca + H2 -> CaH2}$

Las sales pueden ser oxisales (de un oxiácido) o sales binarias (de un hidrácido):

$\ce{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O}$

$\ce{2HF + Ca(OH)2 -> CaF2 + 2H2O}$

Cómo reconocer cada función por su fórmula

Si la fórmula tiene…	Es un…	Ejemplos
Metal + O	Óxido básico	$\ce{CaO}$ , $\ce{Fe2O3}$
No metal + O	Anhídrido	$\ce{CO2}$ , $\ce{SO2}$ , $\ce{N2O5}$
Metal + OH	Hidróxido	$\ce{NaOH}$ , $\ce{Ca(OH)2}$
H + no metal	Hidrácido	$\ce{HCl}$ , $\ce{H2S}$ , $\ce{HF}$
H + no metal + O	Oxiácido	$\ce{H2SO4}$ , $\ce{HNO3}$ , $\ce{H2CO3}$
Metal + no metal	Sal binaria	$\ce{NaCl}$ , $\ce{CaF2}$ , $\ce{K2S}$
Metal + radical con oxígeno	Oxisal	$\ce{CaCO3}$ , $\ce{KNO3}$ , $\ce{Na2SO4}$
Metal + H	Hidruro	$\ce{NaH}$ , $\ce{MgH2}$

Sistemas de nomenclatura

La IUPAC acepta varios sistemas. Los tres más usados son:

Sistemática: indica el número de átomos con prefijos (mono, di, tri, tetra, penta…). $\ce{CO2}$ : dióxido de carbono; $\ce{N2O5}$ : pentaóxido de dinitrógeno.
Stock: indica el número de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis cuando tiene más de uno. $\ce{FeO}$ : óxido de hierro(II); $\ce{Fe2O3}$ : óxido de hierro(III).
Tradicional: usa terminaciones. Si el elemento tiene dos valencias, -oso para la menor e -ico para la mayor. $\ce{FeO}$ : óxido ferroso; $\ce{Fe2O3}$ : óxido férrico.

Óxidos e hidróxidos

Fórmula	Tradicional	Stock
$\ce{Na2O}$	Óxido de sodio	Óxido de sodio
$\ce{CuO}$	Óxido cúprico	Óxido de cobre(II)
$\ce{Cu2O}$	Óxido cuproso	Óxido de cobre(I)
$\ce{Ca(OH)2}$	Hidróxido de calcio	Hidróxido de calcio
$\ce{Fe(OH)3}$	Hidróxido férrico	Hidróxido de hierro(III)

Ácidos

Hidrácidos: «ácido» + raíz del no metal + -hídrico: $\ce{HCl}$ , ácido clorhídrico; $\ce{H2S}$ , ácido sulfhídrico; $\ce{HF}$ , ácido fluorhídrico.
Oxiácidos: «ácido» + raíz + -oso (menos oxígeno) o -ico (más oxígeno). Con cuatro posibilidades, como el cloro, se agregan hipo-…-oso y per-…-ico.

Fórmula	Nombre	Radical (anión)	Nombre del radical
$\ce{HClO}$	Ácido hipocloroso	$\ce{ClO-}$	Hipoclorito
$\ce{HClO2}$	Ácido cloroso	$\ce{ClO2-}$	Clorito
$\ce{HClO3}$	Ácido clórico	$\ce{ClO3-}$	Clorato
$\ce{HClO4}$	Ácido perclórico	$\ce{ClO4-}$	Perclorato
$\ce{HNO2}$	Ácido nitroso	$\ce{NO2-}$	Nitrito
$\ce{HNO3}$	Ácido nítrico	$\ce{NO3-}$	Nitrato
$\ce{H2SO3}$	Ácido sulfuroso	$\ce{SO3^2-}$	Sulfito
$\ce{H2SO4}$	Ácido sulfúrico	$\ce{SO4^2-}$	Sulfato
$\ce{H2CO3}$	Ácido carbónico	$\ce{CO3^2-}$	Carbonato
$\ce{H3PO4}$	Ácido fosfórico	$\ce{PO4^3-}$	Fosfato

Sales

Al pasar de ácido a sal, las terminaciones cambian: -hídrico → -uro, -oso → -ito y -ico → -ato. Una regla para recordarlo: «el oso toca el pito y el pico del pato».

Fórmula	Ácido de origen	Nombre de la sal
$\ce{NaCl}$	Clorhídrico	Cloruro de sodio
$\ce{K2S}$	Sulfhídrico	Sulfuro de potasio
$\ce{KNO3}$	Nítrico	Nitrato de potasio
$\ce{NaNO2}$	Nitroso	Nitrito de sodio
$\ce{CaCO3}$	Carbónico	Carbonato de calcio
$\ce{FeSO4}$	Sulfúrico	Sulfato ferroso o sulfato de hierro(II)
$\ce{NaClO}$	Hipocloroso	Hipoclorito de sodio (el cloro de uso doméstico)

Sales ácidas: conservan parte de los hidrógenos del ácido. $\ce{NaHCO3}$ : bicarbonato de sodio o hidrogenocarbonato de sodio.

Sales básicas: conservan grupos $\ce{OH}$ de la base. $\ce{Al(OH)SO4}$ : sulfato básico de aluminio.

Cómo escribir la fórmula de un compuesto iónico

Se escriben primero el catión y después el anión, y se cruzan las cargas para que la suma sea cero:

Ejemplo: sulfato de aluminio. $\ce{Al^3+}$ y $\ce{SO4^2-}$ : el 3 pasa como subíndice del sulfato y el 2 como subíndice del aluminio:

$\ce{Al2(SO4)3} \qquad 2(+3) + 3(-2) = 0$

Comprueba lo aprendido

1. ¿A qué función pertenece cada compuesto: CO₂, NaOH, H₂SO₄ y CaF₂?

$\ce{CO2}$ : anhídrido (óxido ácido); $\ce{NaOH}$ : hidróxido; $\ce{H2SO4}$ : oxiácido; $\ce{CaF2}$ : sal binaria.

2. ¿Qué se obtiene al reaccionar un ácido con un hidróxido?

Una sal y agua (reacción de neutralización).

3. Escribe la fórmula del nitrato de calcio.

$\ce{Ca^2+}$ y $\ce{NO3-}$ : al cruzar las cargas queda $\ce{Ca(NO3)2}$ .

Practica con los ejercicios resueltos de esta unidad:

Ejercicios resueltos de temas básicos

Referencias

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2007). Nomenclatura de química inorgánica: recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
Chang, R. y Goldsby, K. A. (2017). Química (12.ª ed.). McGraw-Hill.
Colegio Nacional de Matemáticas. Guía práctica para el examen de ingreso a la universidad. Pearson Educación (temario de referencia).

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Compuestos inorgánicos: óxidos, ácidos, hidróxidos y sales (clasificación y nomenclatura)

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Cómo reconocer cada función por su fórmula