Ejercicios resueltos de ácidos, bases, pH, neutralización y lluvia ácida (3.° de secundaria)

Ejercicios de la unidad 8 del curso de Saberes y pensamiento científico 3: ácidos y bases (páginas 142 a 147, 156 a 159 y 275 a 284 del libro de la SEP). Resuelve cada uno y después da clic en «Ver respuesta».

Propiedades y escala de pH

1.- Una sustancia tiene sabor amargo, se siente resbalosa y vuelve azul el papel tornasol. ¿Es ácido o base?

1. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Es una base.

2.- Ordena de más ácido a más básico: amoniaco (pH 11.5), jugo de limón (2.4), agua pura (7), sangre (7.4) y vinagre (3).

2. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Limón (2.4) → vinagre (3) → agua pura (7) → sangre (7.4) → amoniaco (11.5).

3.- ¿Cuántas veces más ácida es una disolución de pH 3 que una de pH 5?

3. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Cada unidad de pH es un factor de 10: $10 \times 10 =$ 100 veces más ácida.

4.- ¿Es correcto decir que la sangre es ligeramente básica?

4. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Sí: su pH está entre 7.35 y 7.45, apenas por encima de 7.

Modelo de Arrhenius y neutralización

5.- Según Arrhenius, ¿qué ion liberan los ácidos en agua?

5. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

El ion hidrógeno, $\ce{H+}$.

6.- Escribe la disociación del hidróxido de potasio en agua.

6. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

$\ce{KOH -> K+ + OH-}$.

7.- Completa y balancea: $\ce{HNO3 + NaOH ->}$

7. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

$\ce{HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O}$ (se forma nitrato de sodio y agua).

8.- Completa y balancea: $\ce{H2SO4 + KOH ->}$

8. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

El ácido aporta 2 $\ce{H+}$, así que se necesitan 2 KOH:

$\ce{H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O}$.

9.- ¿Por qué la leche de magnesia alivia la acidez estomacal?

9. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Porque es una base ($\ce{Mg(OH)2}$) que neutraliza el exceso de ácido clorhídrico del estómago:

$\ce{Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O}$.

10.- Al agregar fenolftaleína a una disolución, queda incolora. ¿Qué puedes concluir?

10. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Que la disolución es ácida o neutra: la fenolftaleína solo se pone rosa en medio básico.

11.- ¿Por qué no se deben mezclar cloro y ácido muriático al limpiar?

11. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Porque reaccionan y desprenden gas cloro, que es tóxico.

Lluvia ácida

12.- ¿Qué ácido se forma cuando el dióxido de azufre reacciona con agua?

12. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

El ácido sulfuroso: $\ce{SO2 + H2O -> H2SO3}$.

13.- Menciona dos efectos de la lluvia ácida.

13. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Por ejemplo: acidifica los suelos (las plantas se secan), baja el pH de lagos y ríos (mueren peces) y corroe metales y desgasta monumentos de piedra caliza.

14.- Menciona dos acciones para reducir la lluvia ácida.

14. RespuestaVer respuestaOcultar respuesta

Usar energías renovables y autos eléctricos, quitar el azufre de los combustibles y filtrar los gases de las chimeneas industriales.

Si tuviste dudas, repasa las clases de esta unidad:

Ácidos, bases y escala de pH

Reacciones ácido-base y neutralización

Lluvia ácida

Puedes seguir con la unidad de alimentación, salud y sustentabilidad en el curso de Saberes y pensamiento científico 3.

Referencias

• Secretaría de Educación Pública (2024). Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Tercer grado. SEP (temario de referencia).
• Chang, R. y Overby, J. (2017). Química. McGraw Hill.

Ver libro de texto (SEP)