Ejercicios resueltos del átomo, la tabla periódica, los diagramas de Lewis y el enlace (3.° de secundaria)
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Ejercicios de la unidad 6 del curso de Saberes y pensamiento científico 3: historia de la química, el átomo, la tabla periódica y el enlace químico (páginas 166 a 169, 192 a 234 y 255 a 262 del libro de la SEP). Resuelve cada uno y después da clic en «Ver respuesta».
Historia de la química
1.- ¿Qué científico demostró que la masa se conserva en las reacciones químicas y desmintió la teoría del flogisto?
1. Respuesta
Antoine Lavoisier, con la colaboración de Marie-Anne Paulze.
2.- Relaciona a cada científico mexicano con su aportación: Luis Miramontes, Mario Molina, Evangelina Villegas.
2. Respuesta
- Luis Miramontes: sintetizó la noretisterona, base de la primera píldora anticonceptiva.
- Mario Molina: descubrió que los CFC destruyen la capa de ozono (Nobel de Química 1995).
- Evangelina Villegas: desarrolló maíz con proteína de alta calidad (Premio Mundial de la Alimentación 2000).
Modelos atómicos
3.- Ordena cronológicamente los modelos atómicos de Bohr, Dalton, Rutherford y Thomson.
3. Respuesta
Dalton (1808) → Thomson (1897-1904) → Rutherford (1911) → Bohr (1913).
4.- ¿Qué partícula subatómica tiene carga negativa y casi no tiene masa?
4. Respuesta
El electrón.
5.- Un átomo tiene 17 protones y 18 neutrones. ¿Cuál es su número atómico, su número de masa y qué elemento es?
5. Respuesta
; . Es el cloro (cloro-35).
6.- ¿Cuántos neutrones tiene un átomo de oro-197 ()?
6. Respuesta
neutrones.
Tabla periódica
7.- ¿Qué científico ordenó los elementos por número atómico, como se hace hoy?
7. Respuesta
Henry Moseley, en 1913. Mendeléiev los había ordenado por masa atómica.
8.- Clasifica como metal, no metal o metaloide: cobre, azufre, silicio, mercurio y neón.
8. Respuesta
Metales: cobre y mercurio. No metales: azufre y neón. Metaloide: silicio.
9.- ¿Qué tienen en común el sodio, el potasio y el litio?
9. Respuesta
Son metales alcalinos (grupo 1): tienen un electrón de valencia, son blandos y muy reactivos.
10.- ¿Cuál de estos átomos es más electronegativo: sodio, carbono o flúor?
10. Respuesta
El flúor: la electronegatividad aumenta hacia la derecha de un periodo y es el elemento más electronegativo.
11.- ¿Cuál tiene mayor radio atómico: el magnesio o el calcio?
11. Respuesta
El calcio: está más abajo en el grupo 2 y tiene una capa más de electrones.
Diagramas de Lewis y enlace
12.- ¿Cuántos electrones de valencia tienen el carbono (grupo 14), el oxígeno (grupo 16) y el neón (grupo 18)?
12. Respuesta
Carbono: 4. Oxígeno: 6. Neón: 8.
13.- ¿Cuántos electrones necesita ganar el azufre (grupo 16) para cumplir la regla del octeto?
13. Respuesta
Dos: tiene 6 y le faltan 2 para llegar a 8.
14.- Indica si el enlace es iónico o covalente: , , , .
14. Respuesta
Iónicos: y (metal con no metal). Covalentes: y (no metales).
15.- Una sustancia es sólida, funde a 801 °C y, disuelta en agua, conduce la electricidad. ¿Es iónica o covalente?
15. Respuesta
Iónica: punto de fusión alto y conducción en disolución por los iones libres. (Son los datos del cloruro de sodio).
16.- ¿Por qué el diamante y el grafito, ambos de carbono, tienen propiedades tan diferentes?
16. Respuesta
Porque sus átomos de carbono están acomodados de forma distinta, aunque en ambos los enlaces son covalentes. Por eso el diamante es durísimo y aislante, y el grafito es blando y conduce la electricidad.
Si tuviste dudas, repasa las clases de esta unidad:
Puedes seguir con la unidad de reacciones químicas en el curso de Saberes y pensamiento científico 3.
Referencias
- Secretaría de Educación Pública (2024). Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Tercer grado. SEP (temario de referencia).
- Chang, R. y Overby, J. (2017). Química. McGraw Hill.
