Lluvia ácida: cómo se forma, sus efectos y los beneficios y perjuicios de los ácidos
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Los ácidos son útiles: están en el vinagre, en las frutas y en tu estómago, y la industria los usa para fabricar fertilizantes y baterías. Pero cuando ciertos gases contaminantes se mezclan con el agua de la atmósfera, forman ácidos que caen con la lluvia ácida y dañan los ecosistemas y las construcciones.
En tu libro: este tema está en las páginas 156 a 159 de Saberes y pensamiento científico. Tercer grado (SEP).
Ácidos y bases en la naturaleza
Muchas bases naturales están en minerales y rocas, como la caliza. Muchos ácidos se encuentran en alimentos y fluidos, o se forman cuando ciertos gases entran en contacto con el agua.
Los óxidos no metálicos forman ácidos
Los óxidos no metálicos (también llamados anhídridos) son compuestos de un no metal con oxígeno. Al reaccionar con agua forman ácidos:
| Óxido no metálico | Reacción con agua | Ácido que se forma |
|---|---|---|
| Dióxido de carbono | Ácido carbónico | |
| Dióxido de azufre | Ácido sulfuroso | |
| Trióxido de azufre | Ácido sulfúrico | |
| Pentóxido de dinitrógeno | Ácido nítrico |
Estos gases se producen en grandes cantidades al quemar combustibles en autos, fábricas y centrales eléctricas, y también de forma natural en las erupciones volcánicas.
¿Cómo se forma la lluvia ácida?
- Los óxidos de carbono, azufre (, ) y nitrógeno (, , ) llegan a la atmósfera.
- Reaccionan con el vapor y las gotas de agua de las nubes y forman ácidos.
- Los ácidos caen con la lluvia, la nieve o la niebla.
La lluvia normal ya es ligeramente ácida (pH cercano a 5.6) por el dióxido de carbono que se disuelve en ella; se llama lluvia ácida cuando su pH es menor, por los ácidos sulfúrico y nítrico de la contaminación.
Los efectos de la lluvia ácida
| Zona afectada | Efecto |
|---|---|
| Suelos | Se acidifican; las plantas no absorben bien el agua ni los nutrientes y se secan. El suelo se empobrece y se pierde la fauna local |
| Ríos, lagos y océanos | Baja el pH del agua; muchas especies no lo soportan y sus poblaciones disminuyen o desaparecen |
| Infraestructura | Los ácidos corroen metales y desgastan la piedra caliza y el mármol de edificios, esculturas y monumentos, lo que cuesta millones en reparaciones |
Por ejemplo, el ácido sulfúrico ataca el carbonato de calcio de la piedra caliza:
Cómo se reduce el problema
- Usar fuentes de energía alternativas (solar, eólica) y autos eléctricos.
- Filtrar los gases de las chimeneas industriales y quitar el azufre a los combustibles.
- Proteger los materiales con recubrimientos anticorrosivos.
Estas medidas ya han disminuido la lluvia ácida en muchos lugares, pero aún falta mucho por hacer.
Los beneficios de los ácidos
No todos los ácidos son dañinos:
- El ácido clorhídrico del estómago ayuda a digerir los alimentos.
- El ácido ascórbico es la vitamina C, y el ácido cítrico de los cítricos conserva y da sabor a los alimentos.
- El ácido acético del vinagre se usa para cocinar y conservar alimentos.
- El ácido sulfúrico es el compuesto industrial más producido: sirve para fabricar fertilizantes y está en las baterías de los autos.
Como cualquier sustancia, los ácidos tienen beneficios y riesgos; conocerlos ayuda a usarlos bien y a reducir sus efectos negativos.
Comprueba lo aprendido
1. ¿Qué gases provocan la lluvia ácida?
Principalmente los óxidos de azufre (, ) y de nitrógeno (, ), además del dióxido de carbono.
2. ¿Qué ácido se forma cuando el trióxido de azufre reacciona con agua?
El ácido sulfúrico: .
3. ¿Por qué la lluvia ácida daña las estatuas de mármol?
Porque el mármol es carbonato de calcio, y los ácidos reaccionan con él y lo desgastan.
Practica con los ejercicios resueltos de esta unidad:
Temas relacionados: contaminantes y partes por millón y reacciones redox en el curso de Saberes y pensamiento científico 3. Para profundizar, revisa composición del aire y reacciones del oxígeno en el curso de química de preparatoria.
Referencias
- Secretaría de Educación Pública (2024). Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Tercer grado. SEP, pp. 156-159.
- Chang, R. y Overby, J. (2017). Química. McGraw Hill.
- Baird, C. y Cann, M. (2014). Química ambiental (2.ª ed.). Reverté.
